Reaksiberikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara (UMPTN '00 Rayon A) Larutan Kl dengan gas . Larutan Kl dengan gas sebagaiberikut kecuali: A. Reaksi harus dapat berlangsung cepat sehingga perubahan yang terjadi dapat langsung diamati B. Interaksi antara pentiter dan zat yang ditentukan harus berlangsung secara stoikiometri C. Reaksi pembentukan produk dapat berlangsung sempurna pada titik akhir titrasi Daridata diatas, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor a. 1. b. 2. c. 3. d. 4. e. 5. Jawaban : A. Pembahasan : Kecepatan reaksi diatas bergantung pada luas permukaan dan konsentrasi : Serbuk lebih cepat bereaksi dari pada keeping; Konsentrasi (kemolaran),semakin pekat (konsentrasi semakin besar) reaksi berlangsung Hubunganantara suhu dan laju reaksi Suatu reaksi suhu dinaikan n kali setiap kenaikan suhu sebesar T°C, jika pada suhu T₁ reaksi berlangsung selama v₁ M/s, maka besarnya t₂ ketika reaksi berlangsung pada suhu T₂ dapat ditentukan dengan rumus v₂ = v₁ dengan, ΔT = T₂ - T₁ Diket : n = 2 T = 10°C T₁ = 25°C T₂ = 55°C v₁ = 5 Mm/s Ditanya v₂ Jawab Bagiadik-adik yang mencari namun belum juga mendapatkan jawaban yang tepat, dari persoalan Reaksi Berikut Dapat Berlangsung Kecuali Reaksi Antara oleh sebab itu pada kesempatan kali ini kita akan memberikan jawaban dan pembahasan yang cocok dari pertanyaan Reaksi Berikut Dapat Berlangsung Kecuali Reaksi Antara. Oleh sebab itu sekali lagi kami HaloFans kali ini kita akan membahas soal mengenai sel volta pada soal ini tanya adalah reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaan standar untuk mengerjakan soal ini kita perlu mengetahui tentang sel volta. susunan dari volta dapat kita lihat seperti berikut dalam deret volta logam dengan potensial elektrode yang lebih kecil . PertanyaanReaksi berikut dapat berlangsung, kecuali reaksi antara....larutan KI dengan gas Br2larutan KI dengan gas Cl2larutan KCI dengan gas Br2larutan KBr dengan gas Cl2lautan KCl dengan gas F2Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah oksidasi adalah daya untuk mengoksidasi unsur lain dan unsur yang mengoksidasi zat lain tersebut dinamakan oksidator. Pada golongan halogen daya oksidasi secara berurutan dari yang terbesar adalah F>Cl>Br>I. Oleh karena itu, reaksi yang tidak dapat berlangsung adalahlarutan KCI dengan gas Br 2 karena Br tidak bisa memiliki kekuatan oksidasi yang lebih besar dari Cl. Jadi, jawaban yang benar adalah oksidasi adalah daya untuk mengoksidasi unsur lain dan unsur yang mengoksidasi zat lain tersebut dinamakan oksidator. Pada golongan halogen daya oksidasi secara berurutan dari yang terbesar adalah F>Cl>Br>I. Oleh karena itu, reaksi yang tidak dapat berlangsung adalah larutan KCI dengan gas Br2 karena Br tidak bisa memiliki kekuatan oksidasi yang lebih besar dari Cl. Jadi, jawaban yang benar adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!97Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! Anorganik Kelas 12 SMAKimia UnsurSifat Fisis dan Sifat Kimia UnsurSifat Fisis dan Sifat Kimia UnsurKimia UnsurKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0046Pada suhu kamar, karakteristik unsur-unsur halogen adalah...Teks videoHalo guys, kali ini kita akan membahas soal dimana pada soal ini kita akan menentukan reaksi mana yang tidak akan berlangsung baik sebelum mengerjakan soal ini kita harus tahu terlebih dahulu tentang suatu unsur klor klor dan iodin merupakan unsur halogen atau digolongkan dalam golongan 7A unsur tersebut memiliki Salah satu sifat yaitu keelektronegatifan dalam satu golongan dari atas ke bawah kelektronegatifan F lebih besar daripada yang lain atau dapat kita tulis klor lebih besar daripada kalor lebih besar daripada Brom dan lebih besar daripada iodin kelektronegatifan adalah kecenderungan suatu unsur untuk menangkap elektron atau membentuk ion negatif dalam perikatan menjadi suatu senyawa sehingga dengan memperhatikan hal tersebut kereaktifan dari f lebih besar daripada yang lain Atau dapat kita tulis kereaktifan floor lebih besar daripada kalor lebih besar daripada bromida lebih besar daripada iodin jika suatu senyawa halogen apabila direaksikan dengan senyawa halogen lain maka reaksi substitusi atau pergantian ion dapat berlangsung ketika senyawa halogen pembanding memiliki nilai keelektronegatifan lebih besar tetapi apabila senyawa halogen pembanding memiliki nilai keelektronegatifan lebih kecil maka reaksi tidak akan dapat berlangsung. Oleh karena itu untuk menjawab soal ini kita harus membandingkan nilai keelektronegatifan di dalam suatu reaksi nya baik kita mulai terlebih dahulu dari pilihan a dimana larutan X bereaksi dengan br2 kita perhatikan nilai keelektronegatifan atau kreatifan GR lebih besar daripada yg artinya senyawa halogen pembanding lebih besar daripada 3 reaksi dapat berlangsung KBR + I2 Kemudian untuk B larutan KI direaksikan dengan cl2 kita perhatikan nilai keelektronegatifan atau reaktivitas dari cl lebih besar daripada I atau senyawa halogen pembanding lebih besar daripada senyawa halogen kaki hingga reaksi dapat berlangsung dan menghasilkan KCL + I2 untuk larutan KCL bereaksi dengan br2 kita lihat terlebih dahulu nilai keelektronegatifan dimana CL lebih elektronegatif daripada WR sehingga reaksi tidak akan bisa langsung oleh karena itu jawaban yang paling tepat adalah C larutan KCL dengan gas br2 Terima kasih dan sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Halogen merupakan pengoksidasi / oksidator kuat. Dari atas ke bawah F, Cl, Br, I sifat oksidator halogen semakin berkurang. Apabila halogen yang berada diatas direaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya maka halogen yang berada diatas dapat mendesak ion halida tersebut dari senyawanya reaksi dapat berlangsung / reaksi spontan. Dari opsi pada soal, reaksi yang tidak dapat berlangsung yaitu larutan KCl dengan gas . Hal ini dikarenakan unsur Br berada lebih atas dibandingkan Cl sehingga tidak dapat mendesak ion Cl dari larutannya. Jadi, jawaban yang benar adalah C. - Untuk memulai mempelajari laju reaksi, suatu konsep dasar perlu dipahami. Jika konsep dasar terlewat maka selanjutnya akan tidak terkuasi. Maka dari itu, berikut tersaji beberapa soal tentang konsep laju reaksi Jelaskan apakah perbedaan dari laju reaksi, persamaan laju reaksi, dan tetapan laju reaksi! JawabanLaju reaksi adalah kecepatan suatu reaktan bereaksi atau kecepatan terbentukanya produk dalam satu satuan waktu. Persamaan laju reaksi adalah persamaan yang menunjukan hubungan antara konsentrasi zat pereaksi reaktan dan laju reaksinya. Sedangkan tetapan laju reaksi adalah konstanta laju suatu reaksi yang bergantung pada suhu dan konsentrasi zat-zat yang bereaksi. Laju suatu reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai… Penambahan konsentrasi zat A tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat B tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat AB tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat A dan zat B tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat A, B, dan AB tiap satuan waktu. Baca juga Cara Menentukan Orde dan Persamaan Laju Reaksi Jawaban C. Penambahan konsentrasi zat AB tiap satuan waktu NURUL UTAMI Kurva laju reaksi Garis merah pada gambar menunjukkan konsentrasi zat pereaksi A dan B, sedangkan garis warna biru menunjukkan konsentrasi zat hasil reaksi AB. Ilustrasi ikatan kimia Seiring bertambahnya waktu, zat pereaksi A dan B akan semakin berkurang hingga mencapai kesetimbangan. Adapun zat hasil reaksi AB akan terus bertambah tiap satuan waktunya hingga mencapai kesetimbangan. Sebutkan beberapa contoh reaksi kimia cepat dan lambat dalam kehidupan sehari-hari! Jawaban Contoh reaksi kimia yang berjalan lambat Fotosintesis tumbuhan, Pembentukan karat pada besi, Peristiwa pelapukan batuan, Pembentukan batu bara, Proses pembentukan gas ammonia, Pembentukan minyak Bumi dari fosil makhluk hidup, Reaksi fermentasi gula menjadi etil alkohol dan karbohidrat. Baca juga Faktor-Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi Contoh reaksi kimia yang berjalan cepat Reaksi netralisasi asam ataupun basa, Reaksi pembentukan perak klorida, Meledaknya kembang api dan bom atom, Reaksi pembentukan garam, Reaksi hidrolisis ATP, Pembakaran gas alam, Reaksi nuklir. Sumber Nurul Utami], Editor [Rigel Raimarda] Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Mari bergabung di Grup Telegram " News Update", caranya klik link kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel. Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya19 Mei 2022 0236Jawaban yang benar adalah C. Unsur-unsur halogen dari atas ke bawah terdiri dari fluorin F, klorin Cl, bromin Br, dan iodin I. Halogen merupakan pengoksidasi kuat. Daya pengoksidasi halogen menurun dari atas ke bawah. Dengan demikian, halogen pada bagian atas dapat mengoksidasi halida pada bagian bawahnya, tetapi tidak sebaliknya. Dengan kata lain, halogen yang terletak lebih atas dapat mengusir / mendesak halogen pada bagian bawah dari senyawanya. Berdasarkan penjelasan di atas, maka dari beberapa reaksi pada soal, reaksi yang tidak dapat berlangsung yaitu larutan KCl dan gas Br2. Br terletak di bawah Cl sehingga Br tidak dapat mendesak Cl. Jadi, reaksi tersebut dapat berlangsung kecuali reaksi antara larutan KCl dan gas Br2. Unsur halogen adalah merupakan oksidator kuat, artinya unsur golongan halogen memiliki daya oksidasi yang kuat untuk mengoksidasi unsur lain. Daya oksidasi unsur halogen akan semakin bertambah dalam satu golongan dari bawah ke atas. Sehingga, unsur halogen yang paling besar daya oksidasinya adalah F. Berikut urutan daya oksidasi unsur halogen Berdasarkan penjelasan di atas, dapat kita simpulkan bahwa tidak dapat mengoksidasi KCl karena unsur Cl memiliki daya oksidasi yang lebih besar dari Br, dan dapat mengoksidasi KI karena daya oksidasi Cl lebih besar dari I. Maka, reaksi yang dapat berlangsung adalah

reaksi berikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara